一、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源于羧基。磺酸等也屬于有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

二、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸如硫酸、碳酸等。無氧酸鹽酸、氫氟酸等。

三、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸、二元酸、三元酸。

四、根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸。

弱酸：碳酸，檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸。

五、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸等。

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大，無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合。

酸的通性：

（1）跟酸堿指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：

酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

（3）跟堿性氧化物反應：

酸 +堿性氧化物→ 鹽+水

（4）跟某些鹽反應

酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

（5）跟堿發生中和反應

酸 + 堿 → 鹽 + 水 

像以上的反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。

復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶于水（如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉淀或水的其中1個即可。