0.0電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，可分為無機酸和有機酸。或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由于質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸是一類化合物的統稱。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

這類物質大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

酸堿質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為Bronsted酸。此理論為酸堿質子理論。

Bronsted酸性是酸堿質子理論中的概念，代表某物質釋放質子（H+）的能力。具體說來，某物質HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應 HA = H+ + A- 的平衡常數。該平衡常數越大，HA越容易釋放質子，則其Bronsted酸性越強。

路易斯酸堿理論：由美國人路易斯提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應。

軟硬酸堿理論：軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。